Решить, надо)сколько граммов гидроксида натрия нужно взять для нейтрализации 29 граммов серной кислоты?

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

n=m/M; M(H2SO4)=48г/моль

n(H2SO4)=29г/48г/моль= 0.6моль

2NaOH--х моль;

H2SO4--0.6моль;

х=2*0.6=1.2моль

m=n*M; M(NaOH)=40г/моль; 

m(NaOH)=40г/моль*1,2моль=48г

=)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

NaOH+HNO3= NaNO3+H2O
n= m/M(Mr) M=Mr   Mr(HNO3) = 1+14+48=63   M=63г/моль
n(HNO3) =12,6/63=0,2 моль
n(HNO3) :   n(NaOH)=1: 1, по условию реакции, след.,     n(NaOH)=0,2 моль
m=n*M(Mr)    M=Me   Mr(NaOH) = 23+16+1=40      M=40г/моль
m(NaOH)= 0,2*40=8г
ответ:8г 

Решение
  х        0,2
моль    моль
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
   1         1
моль     моль
M(HNO3)=1+14+16*3=63 г/моль
n(HNO3)=m/M=12.6/63=0.2 моль
n(NaOH)=1*0,2/1=0,2 моль
М(NaOH)=23+16+1=40 г/моль
m(NaOH)=M*n=40*0.2=8 г
ответ: m(NaOH)=8 г

Agno3 + hcl = agcl + hno3 m(agno3) = 170 g * 0,1 = 17 g n( agno3) = 17g/170g/моль=0.1 моль m(hcl) = 120*0.2=24g n(hcl)=24g/36,5=0.66 моль ( 36.5 - молярная масса hcl) т.к n(agno3) меньше, чем n(hcl), отсюда в избытке осталось n( hcl) = 0.66-0.1= 0.56 моль считаем массу осадка по веществу в недостатке! m(agcl) = 0.1 моль * 143.5 = 14.35 г. (143.5 молярная масса agcl) считаем массу вещества в избытке m(hcl) в избытке = 35.5 * 0.56 моль = 19.88 г

Если не обесцвечивает бромную воду то это алкан,но скорее он обесцвечивает бромную воду это алкен ,предположим ,тогда ф-ла будет: сnh2n, решаем : mr=2,5*28(mrn2)=70 г/моль 12n+2n=70 14n=79 n=5. c5h10. mrc5h10=12*5+10=70 г/моль также как мы нашли