Составить окислительно-восстановительное уравнение, указать окислитель и восстановитель cu+hcl=

Сu + 2 HCl= CuCl2 + H2

Вос-ль Cu^0 -2e = Cu^+2

Оки-ль 2H^+1 +2e = 2H^0

2HCl(газ) + Cu = CuCl2 + H2

Восстановление:H+ + 1e− = H    2       (окислитель)

Окисление:Cu − 2e− = Cu2+       1         (востановитель)

2H+ + Cu = 2H + Cu2+

2Na +Br2= 2NaBr    Na-восст Br-окисл

2Al + 3I2 = 2AlI3  Alвосст Brокисл

3 реакция не уравнивается

Cl2 в данном случае выступает и ка окислитель и восстановитель. Такие реакции называются реакциями диспропорционирования:

Cl2 - 2e = 2Cl(-)                                        |  1

cl2 + 4OH(-) +2e  =2OCl(-) + 2H2O      |  1

2Cl2 + 4OH(-) = 2OCl(-) + 2Cl(-) +2H2O

2Cl2 + 4NaOH = 2NaOCl + 2NaCl + 2H2O

Объяснение:

Решить уравнения, указать окислитель и восстановитель, процесс окисления и восстановления.

1) 3Fe + 2O2 = Fe3O4

  0        0      +2      +3

3Fe + 2O2 = FeO· Fe2O3

  Fe(0)  - 2e  =  Fe (+2)  окисление,  Fe -  восстановитель  

                                                                                                      ║1                                                              

  2Fe  - 6e  =  Fe2 (+3) окисление,  Fe -  восстановитель

  O2(0)  +4e  =  2O(-2)  восстановление  О2 - окислитель   ║ 2

    0      +2          0     +2

2) Zn + CuCl2 = Cu + ZnCl2

  Zn(0) - 2e =  Zn +2  окисление,  Zn -  восстановитель║ 1

 Cu+2 + 2e  = Cu(0) восстановление  Cu+2 - окислитель║1

3) Fe2O3 + 3H2= 3H2O + 2Fe

Fe2 (+3) + 6e  = 2Fe(0)  восстановление  Fe+3 - окислитель║1

H2(0)  -2e  =  2H+  окисление,  H2 -  восстановитель           ║ 3

4) S + 2Na = Na2S

 Na(0)  - e  = Na + окисление,  Na -  восстановитель     ║2

S(0)  + 2e =  S -2  восстановление  S- окислитель         ║1