Вычислите объем кислорода(н. у), необходимый для сжигания 2.7 г аллюминия.

 Дано: 

  m(Al) = 2.7 г

  Найти: V(O2) - ?

2.7 г                    x л 

 4Al          +         3O2 -> 2Al2O3 

v = 4 моль          v = 3 моль

M = 27 г/моль    Vm = 22.4 л/моль

m = 108 г           V = 67.2 л

2.7/108 = x/67.2

  x = 2.7/108 * 67.2 = 1.68 л 

4Al + 3O2 = 2Al2O3
nO2 = 3/4nAl = 3/4 x nAl = 3/4 x 3/27 = 0,083mol
VO2 = 0,083 x 22,4 = 1,87L

4Al     +              3O2     =       2Al2O3

ню=4моль          ню=3моль

М=27г/моль       Vm=22,4л/моль

m=108г              V=67,2л

2,7гхл

108г67,2л

х=67,2л*2,7г/108г=1,68л

Дано:

m(Al) = 2,7 г

Найти:

V(O2)

Уравнение реакции  2Al  +3 O2 = Al2O3

Определяем количество вещества алюминия n(Al) = m/M = 2,7г/ 27г/моль = 0,1 моль

По уравнению реакции n(O2): n(Al) = 3:2 , значит n(O2) = 3x0,1/2 = 0,15 моль

Вычисляем объем О2

V = n x Vm = 0,15 моль х 22,4л/моль = 3,36 л

дано:
m(Al)=2,7 г
M(Al)=27г/моль
Vм=22,4
Найти:  
V(O2) 
решение
4Al+3O2=2Al2O3 
n=2,7/27=0,1 моль=> nO2=0,075моль
V=Vm*n=  22,4*0,075= 1,68л
Все элементарно))) 

ню Al=3/2=0.11

ню O2= (0.11*3)/4=0.0825

VO2=0.0825*22.4=1,848

СH4+3O2=CO2+2H2O

n(CH4)=100/22.4=4.46

n(O2)=3*n(CH4)=4.46*3=13.38

V(O2)=13.38*22.4=300