Вычислите объём ( н. у.) водорода. который образуется при обработке 56 г железа. содержащего 5 % примесей, достаточным количеством соляной кислоты. схема реакции: fe + hcl = fecl2 + h2.

Fe+2HCl=FeCl2+H2-правильное уравнение.

56-100%

x-5%

5*100/56=9

56-9=47

22,4-обьем любого газа в н.у. 

47*22.4/56=18.8-ответ в литрах 

1) Вычисляем молярную массу всех веществ по периодической таблице : Fe(56 грамм моль), HCl(36 грамм моль), FeCl2( 126 грамм моль), H2( 22,4 литров моль - молярный объём).

2) Найдем массу чистого вещества Fe: 56г - 100%

X г - 95%  X = 56г умножить на 95% и всё это разделить на 100% ..получаем 53,2г и это масса чистого вещества.

3)  Найдем количество Fe: массу разделим на молярную массу. ( 53,2 разделим на 56 г, получим 0,95 моль).

4) Найдём количество H2: оно равно количеству Fe , так как коэффициенты Один к Одному, то есть 0,95моль)

5) Найдем объём H2 :  Молярный объём умножим на количество ( 22,4 умножим на 0,95моль, получим 21,28л)

ответ: обьем водорода = 21,28л

1 - в2 - б3 - в4 - в5 - а6 - в7 - б8 - в9 - г10 - а11 - а12 - а13 - г14 - а15 - в