Напишите электронную формулу атома углерода и укажите валентные электроны

Вроде вот так❤️❤️❤️❤️❤️❤️❤️❤️❤️❤️❤️

В возбужденном состоянии у атома углерода 4 неспаренных электрона, поэтому углерод может максимально образовывать 4 ковалентные связи:

В возбужденном состоянии для атома углерода характерна валентность IV.

В основном состоянии у атома углерода 2 неспаренных электрона:

В основном состоянии углерод может образовывать 2 ковалентные связи

C 1s²2s²2p²   S 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴   K 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹  Na 1s²2s²2p⁶3s¹

C и S     K и Na 

Напишите электронную формулу атома углерода с обозначением типов орбиталей и количества электронов на каждой из них
1s²2s²2p² показатель степени и есть количество электронов на каждом подуровне

Углерод находятся в периодической системе в 4 группе главной подгруппе. Его порядковый номер №6, значит заряд ядра углерода равен +6.Углерод находится во втором периоде, значит вокруг ядра 2 энергетических уровня, на которых находятся 6 электронов.
Относительная атомная масса кремния   Ar(C)=12
₊₆C     Z=+6    р⁺=6      n⁰=6    е⁻=6
Модель атома углерода:
₊₆C)₂)₄
  Электронная формула углерода:
₊₆C   1s²2s²2p²
На последнем уровне у него 4 электрона.   Исходя из этого углерод может проявлять себя, как восстановитель, и как окислитель:
                           C⁰-4e⁻  ⇒ C⁺⁴  восстановитель  C⁺⁴O₂⁻²
                           C⁰+4e  ⇒  C⁻⁴  окислитель  C⁻⁴H₄⁺

Agno3 + hcl = agcl + hno3 m(agno3) = 170 g * 0,1 = 17 g n( agno3) = 17g/170g/моль=0.1 моль m(hcl) = 120*0.2=24g n(hcl)=24g/36,5=0.66 моль ( 36.5 - молярная масса hcl) т.к n(agno3) меньше, чем n(hcl), отсюда в избытке осталось n( hcl) = 0.66-0.1= 0.56 моль считаем массу осадка по веществу в недостатке! m(agcl) = 0.1 моль * 143.5 = 14.35 г. (143.5 молярная масса agcl) считаем массу вещества в избытке m(hcl) в избытке = 35.5 * 0.56 моль = 19.88 г